- Reconhecer que nas transformações químicas há proporções fixas entre as massas de reagentes e produtos, (Conservação da massa e proporção entre as massas de reagentes e produtos nas transformações químicas)
Teoria para leitura
Leis Ponderais
Na Química, as Leis Ponderais incluem a “Lei de Proust” e a “Lei de Lavoisier”. Ambas contribuíram para o avanço da Química como ciência de forma que introduziram o método científico. As Leis Ponderais foram postuladas no século XVIII, sendo essenciais para os estudos da estequiometria e de outras teorias que foram postuladas posteriormente. Elas estão relacionadas com as massas dos elementos químicos dentro das reações químicas.
Lei de Lavoisier
A Lei de Lavoisier é chamada de “Lei de Conservação das Massas” e foi introduzida pelo químico francês Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794). Seu enunciado é:
“A soma das massas das substâncias reagentes em um recipiente fechado é igual à soma das massas dos produtos da reação”. Note que a famosa frase “Na natureza nada se cria, nada se forma, tudo se transforma” está inspirada na Lei da Conservação das Massas de Lavoisier, posto que o químico descobriu que nas reações químicas, os elementos não desaparecem, ou seja, são eles rearranjados e transformados em outros. experiência realizada por Lavoisier ocorreu na transformação do Mercúrio (Hg) em contato com o Oxigênio (O2) formando o Óxido de Mercúrio II (HgO).
Assim, Lavoisier fez vários experimentos analisando as massas dos reagentes e dos produtos nas reações químicas, o que o levou a constatar que as massas dos elementos envolvidos, após reagirem são constantes, ou seja, a reação possui a mesma massa inicial. Observe que a Lei de Lavoisier é aplicada para as reações químicas que ocorrem em recipientes fechados.
Lei de Proust
A Lei de Proust é chamada de “Lei das Proporções Constantes” e foi postulada pelo químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826). Seu enunciado é:
“Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa”.
Da mesma maneira, Proust realizou uma série de experimentos e constatou que as massas dos elementos envolvidos nas reações químicas são proporcionais. Isso explica a massa dos elementos químicos e sua proporcionalidade. Ou seja, determinadas substâncias sempre reagem com outras a partir de uma proporção definida das massas envolvidas.
Observe que as massas dos elementos envolvidos podem se alterar, no entanto, a proporção entre elas será sempre a mesma. Assim, se a massa de um elemento da reação química é duplicada, os outros também são. Isso explica o processo de balanceamento de reações químicas e os cálculos estequiométricos.
Fonte: https://www.todamateria.com.br/leis-ponderais/
Atividade experimental “Queima do papel e da palha de aço” (pág. 39 Caderno do aluno atividade 2 – 2A e 2B)
Como fazer o registro do vídeo:
Assista aos vídeos para melhor compreensão do tema, registrando suas observações e reflexões
em seu caderno. Observe o que acontece com a massa do papel e da palha de aço quando
queimados, registre hipótese do por que isso acontece, ocorre conservação ou não das massas nas transformações químicas, como explicar o aumento ou a diminuição de massa na combustão do papel e da palha de aço. Registrem suas observações e suas considerações na tabela 2.1 pág. 40 (Caderno de Atividades do Aluno).
Pensem! Questionem!
1. O que acontece com o papel quando o queimamos? E com a palha de aço?
2. O que acontece com a massa do papel e da palha de aço após a combustão?
3. Como escolher as quantidades de reagentes em uma transformação química para que não haja desperdício?
link dos vídeos
https://www.youtube.com/watch?v=6u5B9PTSsjkhttps://www.youtube.com/watch?v=YmUU44-cp9Y
https://www.youtube.com/watch?v=Vd28rx90zIQ
Como escolher as quantidades de reagentes para que não haja desperdício?
Evitar desperdício de materiais e uma das preocupações que surgem quando se quer realizar uma
transformação química. Esse cuidado e especialmente importante nos processos industriais, nos
quais a margem de lucro, a qualidade do produto e os impactos ambientais, por exemplo, podem
estar diretamente ligados a questão do desperdício de materiais. Na produção do ferro-gusa usa-se
minério de ferro, calcário e carvão em quantidades da ordem de toneladas. Se for usado menos
minério de ferro, serão desperdiçados carvão e calcário, além de ser gerado um produto final de
má qualidade. Se for usado menos carvão ou calcário, sobrara minério de ferro sem reagir. Os
prejuízos, em ambos os casos, serão grandes. Para que não haja desperdício e preciso que os
reagentes sejam adicionados em uma proporção ideal.
Habilidade: - Reconhecer a conservação de
massa em transformações químicas,
- Reconhecer que nas transformações
químicas há proporções fixas entre as massas de reagentes e produtos,
- Aplicar as leis de conservação de
massa e proporções fixas para prever massas de reagentes ou produtos. (Conservação da massa e proporção entre
as massas de reagentes e produtos nas transformações químicas)
Atividade experimental “Queima do papel e
da palha de aço” (pág. 40 Caderno do aluno atividade 2 – 2C)
Apresente suas ideias sobre o que
acontece com as massas do enxofre e do fósforo nas transformações de combustão,
e relacionar com a atividade experimental (vídeos) anteriormente realizada para
propor explicação sobre o aumento e diminuição de massa, bem como discutir
sobre a confirmação da Lei de Lavoisier, ou Lei da Conservação da Massa, a soma das massas dos reagentes será igual
à soma das massas dos produtos em sistemas fechados.
Essas equações químicas apresentada são
para ilustrar melhor a compreensão da diferenciação das massas.
Meus Queridos dúvidas podem me chamar!
Espero as Atividades por email ou whatsapp.
Email: professoradanielagimenes@outlook.com
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